（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；

（2）E的+2價(jià)離子的電子排布式為                             ；

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm3（只要求列出算式）。

 

（8分）

（1）略（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d6（1分）

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)

（4）CaF2   X射線衍射法（各1分） （8b+4c）/aNA(2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B的元素符號(hào)是
F
F
，C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?開(kāi)封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，雜化軌道是
sp3
sp3
，分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是
Si
Si
（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．    
（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名稱是
鋅
鋅
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1．
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）B和C的分子式分別是
HCl
HCl
和
H2S
H2S
；C分子的空間構(gòu)型為
V
V
形，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
CH4O
CH4O
．

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