Question

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決下面問題：常溫下，將兩種一元酸HA，HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：

酸的種類	酸的濃度（mol?L-1）	NaOH的濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
HA	0.1	0.1	a
HB	0.12	0.1	b

①如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷HA是強酸還是弱酸？

 

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②若b=2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：①實驗一酸堿濃度相同，可根據(jù)pH的大小判斷酸的強弱；
②b=2，該溶液混合后呈酸性，據(jù)此解答即可．

解答： 解：①實驗一酸堿濃度相同，二者恰好中和，如a=7，則HA為強酸，如a＞7，則HA為弱酸，故答案為：當a=7，HA是強酸，當a＜7，HA是弱酸；
②混合后，pH=2，則溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（B^-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：混合溶液中存在電荷守恒c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答解答．