【題目】Q是合成某藥品的中間體，其一種合成路線如下:

已知如下信息:

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題:

（1）已知:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名稱(chēng)是__;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

（2）C所含官能團(tuán)名稱(chēng)是__;JQ的反應(yīng)類(lèi)型是_______

（3）Q的分子式為__________

（4）C和G反應(yīng)生成J。寫(xiě)出化學(xué)方程式:__________

（5）M是J的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生水解反應(yīng)且在核磁共報(bào)氫譜上有2組峰，峰的面積比為2:3,寫(xiě)出M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________

（6）設(shè)計(jì)由A為原料合成B的路線:____________

【答案】 乙烯 羧基、羥基 取代反應(yīng) C10H9O3Cl

【解析】各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：A、、B、、C、、D、、E、、F、、H、、G、、J、、Q、，（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,M(D)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,D能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵。D的名稱(chēng)是乙烯;芳香烴M為92，由商余法92÷12=7余8，化學(xué)式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基;JQ是J的羥基被氯取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（3）Q的分子式為C10H9O3Cl；（4）C和G反應(yīng)生成J，發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式:；（5）M是J的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生水解反應(yīng)且在核磁共報(bào)氫譜上有2組峰，說(shuō)明M結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有酯基，峰的面積比為2:3,M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:；（6）B中含有-CN，-OH，結(jié)合信息1，可由苯甲醛合成，甲苯與氯發(fā)生取代得，由A為原料合成B的路線:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A.生石灰﹣Ca（OH）2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請(qǐng)回答：

（1）需稱(chēng)取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。

③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量

C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生用0.1500 mol/L NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_____（填標(biāo)號(hào)）。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（精確至0.0001）。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案