空氣組成的近似體積分數(shù)為：N2：78%，O2：21%，當(dāng)空氣中甲烷含量在5%—15%時點燃就會發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸最強烈時甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)是（甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時爆炸最強烈）（    ）

A.5%                B.9.5%                 C.10.5%                D.15%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 　       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強

       D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣   E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                   。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H = —1266．8kJ／mol

               N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=  +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=      。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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