15.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱,并寫(xiě)出核外電子排布式.
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:硅,1s22s22p63s23p2
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:硼,1s22s22p1
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:氟,1s22s22p5
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$:氖,1s22s22p6

分析 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,則A原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,為Si元素;
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,故該原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,為硼元素;
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,則C為F元素;
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則次外層為K層,最外層電子數(shù)為8,為Ne元素.

解答 解:(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,則A原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,為硅元素,
故答案為:硅,1s22s22p63s23p2;
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,故該原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,核外電子排布式為1s22s22p1,為硼元素,
故答案為:硼,1s22s22p1
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,則C為氟元素,核外電子排布式為:1s22s22p5
故答案為:氟,1s22s22p5;
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則次外層為K層,最外層電子數(shù)為8,核外電子排布式為1s22s22p6,為氖元素,
故答案為:氖,1s22s22p6

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.目前,我國(guó)采用“接觸法”制硫酸.有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B.吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí),若FeS2損失了2%,則S損失4%
D.接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓
E.接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是( 。
A.分子式為C5H10O2的酯類B.分子式為C5H10的烯烴
C.分子式為C5H12O的醇類D.分子式為C5H12的所有化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.①甲醇(CH3OH)是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑.
煤的液化通常是將煤先轉(zhuǎn)化成水煤氣,再進(jìn)一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣(主要成分:CO與H2)每合成1g甲醇會(huì)釋放出akJ的熱量.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2(g)+CO(g)=2CH3OH(l)△H=-32akJ/mol.
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺,其反應(yīng)方程式為:3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O,請(qǐng)寫(xiě)出三甲胺的電子式:
(2)二元弱酸請(qǐng)硫酸的電離方程式為:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-,常溫下電離常數(shù)K=9.1×10-8,K=1.1×10-23,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①已知NaHS溶液中S2-的濃度小于H2S的濃度,則溶液呈堿性(填:酸性、中性或堿性);向溶液中通入少量Cl2后,溶液中$\frac{c({H}_{2}S)}{c(H{S}^{-})}$將變大(填:變大、變小或不變)
②已知碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,等物質(zhì)的量的Na2CO3與Na2S的混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HCO3-)c(HS-)>c(H+);;
③寫(xiě)出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Cu2++H2S═CuS↓+2H+;現(xiàn)有2×10-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10-4 mol/L的CuSO4溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液的pH為4,判斷是否有沉淀生成有(填:有、沒(méi)有或無(wú)法判斷).列式計(jì)算寫(xiě)出判斷依據(jù):(常溫下,KSP(CuS=1.27×10-30)Qc>Ksp.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖.請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH31H-NMR譜圖,并說(shuō)明理由.

答:A
(2)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
(3)下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

維生素A中的含氧官能團(tuán)是羥基(寫(xiě)名稱),維生素A的分子式是C20H30O
(4)寫(xiě)出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E代表5種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為N.
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5,C的元素符號(hào)為K.
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(5)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(假設(shè)藥品足量),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟,正確的順序是③①④⑤②(填選項(xiàng)序號(hào)).
①打開(kāi)活塞與止水夾
②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后,打開(kāi)活塞
③檢查氣密性,組裝好其它部分儀器
④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平
⑤關(guān)閉活塞與止水夾
(3)第(2)題中操作④的目的是將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾.
(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出.
(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B(填選項(xiàng)字母).原因是2NO+O2=2NO2(用化學(xué)方程式表示).
A.U形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣味
B.U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色
C.U形管中溶液顏色變成藍(lán)色
(6)為了進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),該同學(xué)又進(jìn)行了如下操作:關(guān)閉活塞,反應(yīng)繼續(xù),當(dāng)酸液與銅絲分離,再打開(kāi)活塞,如此連續(xù)反復(fù)幾次,直到把燒瓶中的氧氣盡可能消耗干凈,關(guān)閉活塞.此時(shí)若要在燒瓶中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),可進(jìn)行的操作是用熱毛巾捂住圓底燒瓶的底部,打開(kāi)止水夾,當(dāng)看到燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出一會(huì)兒后,再移開(kāi)熱毛巾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知X、Y為同周期主族元素,且電負(fù)性x>Y,下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑:X<Y
B.第一電離能:X>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnY
D.X與Y形成化合物時(shí),一般顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32ˉ+2H+═H2O+CO2
B.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHˉ═H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案