13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

分析 A．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．

解答 解：A．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故A錯誤；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；
C．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則含4mol氫原子即4NA個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象與方法，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸用量、硝酸濃度有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（6）與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（　�。�
A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口下沿處
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D．能用CCl4從碘水中萃取碘是由于CCl4與H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同
B．單質(zhì)的沸點：Y＞Z
C．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實或結(jié)論正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀
B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性
D．硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置，其中FeCl3易升華．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水，G氫氧化鈉溶液；
（2）兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3；
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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