5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同
B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
C．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W最外層電子數(shù)為18-4-6-2=6，則W為S元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W最外層電子數(shù)為18-4-6-2=6，則W為S元素．
A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SO2（或SO3），MgO中含有離子鍵，而SO2（或SO3）含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A正確；
B．Mg單質(zhì)為固體，而氧元素單質(zhì)為氧氣，故鎂單質(zhì)沸點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；
C．碳、鹽、鎂三種元素可能形成離子化合物，如碳酸鎂、醋酸鎂，故C錯(cuò)誤；
D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸屬于弱酸，而硫酸屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請(qǐng)分析、討論并回答以下問題：

（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2；可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快．
（2為減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)抽取氧氣，過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應(yīng)：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實(shí)驗(yàn)室提供的如圖全部或部分實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號(hào)表示）ABCFE．（假設(shè)各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個(gè)乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應(yīng)，可得到的有機(jī)物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，則x=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖1：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解    d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
（4）銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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