【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰,膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

【答案】B

【解析】A. 按混合物、鹽、混合物、非電解質(zhì)的順序組合;B. 按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合;C. 按酸、堿、鹽、鹽的順序組合;D. 按酸、鹽、混合物、混合物的順序組合。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進行實驗,不能得出相應結論的是( )

溶液①

固體②

溶液③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性:KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol達到平衡后,為提高該反應的速率NO的轉化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________(填字母序號)。

a.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b.A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c.當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式:__________。

②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是_______________

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3),一定相同的量是(
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡;在配制燒堿溶液時,將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;盛放待測鹽酸的錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水;酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗;讀取堿式滴定管終點讀數(shù)時,俯視刻度線。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中,用導線和電流計連接成兩個原電池,裝置如圖所示。原電池工作時,下列敘述正確的是

A. 因為MgAl活潑,所以兩個原電池中負極都是Mg

B. 兩個原電池中,電子都是由鎂條通過導線流向鋁條

C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉化成電能

D. 兩個原電池中,正極都有氫氣生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 風化、液化、氧化、酸化都是化學反應

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. NH4ClHCl中均含共價鍵,二者均為共價化合物

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學反應的酸是________,寫出反應的化學方程式:_________________。

(2)C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E;將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中,又發(fā)生化學反應生成化合物F。

分別寫出上述過程中,生成D和生成F的化學反應方程式:________________________。

要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是______(填序號)。

a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝

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