【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的量是（ ）
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)

【答案】C
【解析】解：A、甲烷的相對分子質(zhì)量為16，氨氣的相對分子質(zhì)量為17，物質(zhì)的量相同時，二者質(zhì)量不同，故A錯誤；B、因沒有明確氣體存在的條件，物質(zhì)的量相等時，二者體積不一定相等，故B錯誤；
C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，1個氨氣分子含有10個質(zhì)子，相同物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；
D、1個甲烷含有5個原子，1個氨氣含有4個原子，，相同物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的含有的原子數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。

（2）D分子中最多有______個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL/SPT）

50

120

232

290

310

(1)上述時間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________________ 。

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了—套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不—定是對應(yīng)關(guān)系)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。

②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。

③鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)

C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

④鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)

D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告

(1)實驗?zāi)康模?/span>_________________。

(2)實驗用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象(從上表“實驗現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式

實驗方案

實驗現(xiàn)象(填寫字母代號)

有關(guān)離子方程式

①

_________

Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑

②

_________

_____________________

③

_________

Mg+2H+==Mg2++H2↑

④

_________

___________________

⑤

_________

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

___________________

(4)實驗結(jié)論：_____________________

(5)該同學(xué)在本實驗④中用去m克純固體，反應(yīng)完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________（用含m和V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是(　　)

A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案