【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe

C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

【答案】A

【解析】

A. 2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O沒有元素化合價(jià)變化 ,不屬于氧化還原反應(yīng),故A正確; B. 3COFe2O33CO22FeCFe元素的化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2Na、H元素的化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;D. 2Na2O22CO2===2Na2CO3O2O元素既有升高又有降低,所以屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成H的兩條途徑如圖:

回到下列問(wèn)題:

(1)關(guān)于H說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.能使溴水褪色 b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)

c.屬于芳香烴類物質(zhì) d.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面

(2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,G的名稱為____________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)已知物質(zhì)MD互為同分異構(gòu)體,M的水溶液呈酸性,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

(6)結(jié)合已有知識(shí)和信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是(

A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則

1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

2)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

(2)分離CCl4和水的混合物_____

(3)分離溴水中的溴和水______

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:①___________________________

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為______(填fg)。

(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是 _______________;_____________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為____________________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為__________。

(3)化合物X的分子式為C9H8O2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

能發(fā)生水解反應(yīng),兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知:R1-CHO(R1、R2代表烴基或H)

請(qǐng)寫出以、CH3CHO(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇,20℃、80℃時(shí)溶解度依次為70.1、231g/100gH2O?捎米骷垵{漂白時(shí)的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。

(2)“凈化時(shí)加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。

(3)“趁熱過(guò)濾時(shí),用雙層濾紙過(guò)濾的原因是__________。

(4)制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

①裝置連接好并裝入藥品后,檢驗(yàn)裝置是否漏氣的方法是__________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢茫环矫媸狗磻?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是__________。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:拆解裝置,__________,將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

已知:CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

(1)G中藥品為1:3無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液,用來(lái)制備乙烯,裝置G的名稱為_____

(2)裝置B中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是_____________

(3)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_____

(4)某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),G中試劑消耗量大大超過(guò)理論值(裝置不漏氣),其原因是_____(任寫出一種可能的原因)

(5)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,其原因是______

(6)若消耗無(wú)水乙醇的體積為100 mL,制得1,2一二溴乙烷的體積為40 mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留一位小數(shù))。

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