【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為__________和__________。

（2）D生成E的反應(yīng)類型為__________。

（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：R1-CHO(R1、R2代表烴基或H)

請寫出以、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

【答案】 醚鍵 羧基 取代反應(yīng)

【解析】（1）C為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）D生成E是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）化合物X的分子式為C9H8O2，根據(jù)與X在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，故X的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）C為，滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基和酯基，酯基連在苯環(huán)上，且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫則高度對稱，符合條件的有；（5）與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，還原得，在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成，與CH3CHO反應(yīng)生成，與BBr3反應(yīng)生成，合成路線流程如下。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 (　　)

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時，反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機(jī)物)制備Ni(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①在實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下：

Ni2+

Fe2+

Fe3+

Cr3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

2.3

4.5

沉淀完全pH

8.5

9.1

3.3

5.6

（1）“除鋁”所用試劑及主要操作為__________。

（2）“灼燒”的主要目的是__________。

（3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

（4）“除鐵、鉻”時，Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是__________。

（5）請設(shè)計由“凈化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：__________，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

則ΔH3=__________

（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______；當(dāng)生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)COS的逆反應(yīng)速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④在B點(diǎn)對應(yīng)的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實(shí)的解釋正確的是（）

A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因?yàn)槲樟丝諝庵械?/span>CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨

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同步練習(xí)冊答案