Question

【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下：

MnO2	觸摸試管	現(xiàn)象	反應時間/min
粉末	發(fā)燙	反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃	t1
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	t2

(1)試管中化學反應方程式：____________。

(2)實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關。

(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。

(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等符合題意的均可) < 改變H2O2溶液濃度或反應溫度 C

【解析】

(1)試管中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，粉末狀和塊狀的MnO2，粉末狀MnO2產(chǎn)生氧氣較快，則證明了催化劑的催化效果與催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等)有關；

(3)表中粉末狀反應較快，則反應的時間就短，所以t1<t2；

(4)增大濃度能加快反應速率，升高溫度能加快反應速率，所以控制該反應速率，除了改變催化劑因素，還有改變H2O2溶液濃度或反應溫度；

(5)如圖可知，在0~ t1時，時間短，生成的氣體較多，反應速率最快，在t1~ t2時，時間長，生成的氣體較少，反應速率較慢，所以A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C點。