【題目】CrCo、Al的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1951Tsao最早報道用LiAlH4還原腈,如反應:

LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

分子中碳原子的軌道雜化類型為__________,1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為__________。

(3) [Co(15--5)(H2O)2]2+是一種配位離子(15--5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中O原子數(shù)為5),請在該配位離子結(jié)構(gòu)示意圖(圖-1)中的相應位置補畫出配位鍵____________。

1

2

(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖-2所示,則其化學式為___________

【答案】[Ar]3d3 1s22s22p63s23p63d3 H、AlLi sp、sp2sp3 19mol Cr2CoAl

【解析】

(1)Cr24號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1,失去3個電子,形成Cr3,則Cr3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d31s22s22p63s23p63d3

(2)①元素的金屬性越強,電負性越小,在常溫下,Li可與水反應,Al不與水反應,說明Li的金屬性強于Al,則其電負性小于Al,AlLi均能與酸反應置換出H2,說明H的電負性最大,則LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為H、Al、Li;

有機物中含有飽和的碳原子,也有形成碳碳雙鍵的碳原子(若將苯環(huán)看成單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)),也有形成碳碳三鍵的碳原子,碳原子的雜化類型分別采取sp、sp2sp3;所有的單鍵(碳碳單鍵、碳氫單鍵)均為σ鍵,碳碳雙鍵(若將苯環(huán)看成單雙鍵交替的結(jié)構(gòu))和碳氮三鍵中有1根鍵為σ鍵,則1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為19mol;

(3)冠醚和H2O中的O原子均含有孤對電子,可與Co2形成配位鍵,配位鍵如圖所示:;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),位于晶胞內(nèi)部的Cr4個,均為此晶胞所有,位于頂點的Cr8個,為8個晶胞所共用,位于面心的Cr6個,為2個晶胞所共有,則屬于此晶胞的Cr個;位于晶胞的棱柱上的Co,共12個,為每個Co4個晶胞所共有,正中心的Co1個,為此晶胞所有,則屬于此晶胞的Co個;Al位于晶胞的內(nèi)部,均為此晶胞所有,共有4個;則晶胞中Cr、Co、Al的個數(shù)比為844=211,則合金的化學式為Cr2CoAl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度,裝置如圖所示:

已知:①NOFeSO4FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質(zhì)如表所示:

乙醛

乙二醛

乙二酸

乙酸

沸點/

20.8

50.5

109

117.9

溶解性

與水、有機溶劑互溶

溶于水、乙醇等

溶于水和有機溶劑

與水、乙醇互溶

密度/gcm-3

0.78

1.27

1.90

1.05

相對分子質(zhì)量

44

58

90

60

實驗步驟:

①取20 mL乙醛裝于燒瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑,向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L1硝酸至乙醛完全反應為止;

②提純產(chǎn)品,最終得到10.0 mL產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。

(2)實驗中,觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣,制備乙二醛的化學方程式為________________。

(3)向燒瓶中滴加硝酸要緩慢,其目的是___________;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是___________。

(4)分離提純產(chǎn)品,宜選擇下列裝置___________(填字母)

(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),該實驗中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度,發(fā)生反應的離子方程式為:18H6MnO45C2H2O2→10CO26Mn214H2O。實驗步驟如下:取V mL產(chǎn)品,加蒸餾水稀釋至250 mL,量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L1 KMnO4溶液,三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下:

實驗

V[KmnO4(aq)]/mL

20.05

22.40

19.95

滴定終點的標志是___________;該產(chǎn)品純度為___________g·mL1(用含Vc的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑,下列相關(guān)說法正確的是

A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)△H>0,△S<0

B.0.1mol·L1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時,的值不變

C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023

D.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2,振蕩,固體逐漸溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題:

1)工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________

2)①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為___________。

BA的反應類型為___________AE的反應類型為___________。

3)寫出下列反應的化學方程式。

反應②:___________

反應⑥:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機功能材料,可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2OCO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時反應制得。

(1)其他條件不變時,n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示:

<3,反應液中產(chǎn)生少量氣體,測氨儀未檢出NH3,說明逸出的氣體主要是____________(填化學式)。

n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12,溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài),這是因為_________________

(2)鎂鐵水滑石表示為:[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1),可通過下列實驗和文獻數(shù)據(jù)確定其化學式,步驟如下:

I.取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應,收集到氣體112mL(標準狀況)

II.文獻查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖:303~473K,失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%;473~773K時,CO32-OH-分解為CO2H2O773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。

Ⅲ.稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中,加入稍過量鹽酸使其完全溶解,加入適量水和稍過量的KI溶液,在暗處放置片刻,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到溶液呈淡黃色,加入3mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到溶液藍色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學式______________(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH =483.6 kJmol-1

下列說法不正確的是

A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應,吸收(ab) kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究:將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條在試管口測試。有關(guān)記錄如下:

MnO2

觸摸試管

現(xiàn)象

反應時間/min

粉末

發(fā)燙

反應劇烈,帶火星的木條迅速復燃

t1

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

t2

(1)試管中化學反應方程式:____________。

(2)實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。

(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應速率,除了改變催化劑因素,可行的方法還有____________。

(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL,加入適量MnO2在某溫度下反應,測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如圖所示,則AB、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。

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