Question

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細(xì)觀察如圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、HA酸是弱酸
• B、當(dāng)?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點(diǎn)：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象曲線可知，當(dāng)加入12.5mLHA溶液時，氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=8.7，說明生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；
B．當(dāng)pH=7時，溶液顯示中性，一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（A^-）；
C．C點(diǎn)時溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（A^-）；
D．D點(diǎn)HA的總物質(zhì)的量為氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．加入12.5mLHA溶液時，NaOH與HA物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成正鹽NaA，而溶液的pH=8.7，溶液顯示堿性，說明生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A正確；
B．當(dāng)?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定滿足c（Na⁺）=c（A^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．在C點(diǎn)溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（A^-），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．在D點(diǎn)時，n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（HA）=0.02mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液pH的判斷與計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，解答時從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．