Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  圖中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化
• B、
  圖表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
• C、
  圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
• D、
  圖表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中鹽酸中氫離子濃度大，與金屬鎂反應(yīng)的速率快，反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)該短；
B．先根據(jù)曲線判斷消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，說明三種酸的最初濃度相同，再根據(jù)相同濃度時(shí)各種酸溶液的pH判斷其酸性強(qiáng)弱；
C．從A到C，水的離子積增大，需要升高溫度實(shí)現(xiàn)，而加入氫氧化鈉固體后水的離子積不變，無法酸性從A到C；
D．稀釋過程中銨根離子的水解程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氯化銨溶液的pH始終需要氯化氫溶液的pH．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，鹽酸和鎂的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少，應(yīng)該鹽酸與鎂的反應(yīng)優(yōu)先結(jié)束，而圖象變化與實(shí)際情況不相符，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)曲線可知，消耗氫氧化鈉的體積相同，說明三種酸的物質(zhì)的量濃度相同，氫氧化鈉溶液體積我0時(shí)，溶液③的pH最小，說明③的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．根據(jù)圖象曲線可知，從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的離子積常數(shù)增大，所以需要通過高溫度來實(shí)現(xiàn)，而加入氫氧化鈉固體不會(huì)影響水的離子積，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過程中會(huì)促進(jìn)氯化銨的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，所以在稀釋過程中氯化銨溶液的pH應(yīng)該小于鹽酸的，圖象曲線變化與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、水的離子積常數(shù)以及鹽類水解等知識(shí)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力．該題的關(guān)鍵是明確各種平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響，然后結(jié)合圖象，靈活分析、判斷即可．