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【題目】(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍色印刷,110℃失去結晶水,230℃分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I:探究實驗所得的氣體產物,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復使用)。

1)實驗室常用飽和和飽和的混合液制,反應的化學方程式為_____________

2)裝置的連接順序為:A→__________→F(填各裝置的字母代號)。

3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間,其目的是________,實驗結束時熄滅AC兩處的酒精燈,繼續(xù)通至常溫,其目的是__________。

4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產物____(填化學式)。

(實驗二)分解產物中固體成分的探究

5)定性實驗:經檢驗,固體成分含有。

定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的__________(填儀器編號)。

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

(甲方案)

(乙方案)

(丙方案)

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

6)經測定產物中,寫出分解的化學方程式_________。

【答案】NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣,防止空氣中的O2CO2干擾實驗結果 防止F中溶液倒吸進入C ①②⑤⑦ 甲、乙

【解析】

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣,再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuOF裝置澄清石灰水檢驗CO。

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣,實驗結束時,先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定,故丙不能測定。

⑹經測定產物中,假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?/span>+4價,部分變?yōu)?/span>+2價,2mol生成3mol K2CO3,失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子。

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應的化學方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O;故答案為:NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣,再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuOF裝置澄清石灰水檢驗CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為:A→B →F→D→E →C→F;故答案為:B;F;D;EC。

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的O2CO2干擾實驗。實驗結束時,先熄滅AC兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫,目的是防止壓強減小,F裝置中的溶液倒吸;故答案為:排出裝置中的空氣,防止空氣中的和干擾實驗結果;防止F中溶液倒吸進入C中。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅,則氣體產物是CO2、CO;故答案為:CO2、CO。

⑸①定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品,溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;故答案為:①②⑤⑦。

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeOFe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定,故丙不能測定;故答案為:甲、乙。

⑹經測定產物中,假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?/span>+4價,部分變?yōu)?/span>+2價,2mol生成3mol K2CO3,失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子,依次分解的化學方程式;故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦(MnO2·xH2O)、黑錳礦Mn3O4,大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用,用于制合金,能改善鋼的抗沖擊性能等。

1Mn在元素周期表中位于___區(qū),核外電子占據(jù)最高能層的符號是___,金屬錳可導電,導熱,具有金屬光澤,有延展性,這些性質都可以用___理論解釋。

2Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2Mn2+,下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據(jù)Mn2+的電子構型可知,Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mn2+Fe3+具有相同的價電子構型,所以它們的化學性質相似

3)在K2MnF6中,MnF62-的空間構型是正八面體,則中心原子的價層電子對數(shù)為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__

4)二價錳的化合物MnOMnS熔融態(tài)均能導電,熔點MnO___MnS(選填高于、等于、低于)并解釋原因___

5)某錳氧化物的晶胞結構如圖:

該錳的氧化物的化學式為___,該晶體中Mn的配位數(shù)為____,該晶體中Mn之間的最近距離為___pm(用a、b來表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥IC31H34O6)的合成路線如圖:

已知:RCHO

回答下列問題:

1)②的反應類型是___。

2G的結構簡式為___。

3)①寫出A→B的化學方程式為___。

②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。

③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___

4)若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14,且滿足下列條件,則W的可能結構有___種。

①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化,則CH3COOH溶液的pHa>b

C.圖表示催化劑能改變化學反應的焓變

D.圖表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料,在160℃分解生成異氰酸和氨氣,化學方程式為CO(NH2)22HCNONH3;卮鹣铝袉栴}:

(1)上述反應所涉及的各元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號),其原子核外電子共占據(jù)________個原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期,則:

①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學式表示)

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同)。

③元素的電負性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結構,一種分子內含有三鍵,稱為氰酸,另一種分子內不含三鍵,稱為異氰酸,且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,分子中也不含環(huán)狀結構。寫出氰酸和異氰酸的結構式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅在地殼中的含量較高,在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸鹽的形式存在。高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。下圖為一種工業(yè)上提純硅的路線:

相關信息如下:

a.硼、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

b.有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質

SiCl4

BCl3

FeCl3

PCl5

Si

SiH4

沸點/℃

57.7

12.8

315

2355

-111.9

熔點/℃

-70.0

-107.2

1410

升華溫度/℃

300

162

請回答下列問題:

(1)SiCl4的電子式:________________;

(2)寫出①的化學方程式________________________________________;

(3)①SiO2是硅酸鹽玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,寫出發(fā)生反應的離子方程式 ______________________________________________________________

②硅能與NaOH溶液反應,但同主族元素金屬鍺(Ge)不易溶于NaOH溶液,但有H2O2存在時,鍺能與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽,請寫出化學反應方程式 ______________________________________________________________

(4)用強還原劑LiAlH4在乙醚介質中還原SiCl4,制得高純度的甲硅烷SiH4,SiH4極易水解生成SiO2·nH2O和另一種氣體。寫出SiH4水解的化學反應方程式 __________________________________________________________________

(5)下列有關含硅材料說法正確的是_______________ (填字母)

A. 沸點:SiCl4 > SiH4

B. 金剛砂的有效成分是氮化硅,硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是廣泛使用的三大新型硅酸鹽材料

D. 人工制造的分子篩(一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽),主要用作吸附劑和催化劑等。

E. 鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序:Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

6)粗硅中常含有鐵、硼、磷等雜質,步驟②需在無氧無水環(huán)境下,控制溫度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提純SiCl4,步驟③采用的工藝方法依次是沉降、冷凝和_____________,需收集溫度在_________℃左右的餾分。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:

(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________________,再______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4

B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物

C.SCl的含氧酸的酸性依次增強

D.用中文ào命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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