18．下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬
B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應(yīng)
D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

分析 A、燃料電池中電極可以是石墨；
B、原電池中負(fù)極失電子被氧化；
C、形成原電池能加快反應(yīng)速率；
D、原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A、燃料電池中電極可以是石墨，原電池的正極材料也可以選用石墨電極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C、粗鋅與稀硫酸能形成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，故C正確；
D、原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，原電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池中電極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）負(fù)極材料Zn；正極材料C；電解質(zhì)溶液H2SO4．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-=H2↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
①2分鐘內(nèi)A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②該反應(yīng)方程式為3A+B?2C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反應(yīng)類型為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），該溫度下水的離子積KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10-5mol/L?．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀
B．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊試液顯淺紅色
C．向少量苯酚溶液中滴加飽和溴水，可觀察到白色沉淀
D．苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）．
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)相等．
（4）在一個(gè)容積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．
下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類關(guān)系密切
（1）碳原子的價(jià)層電子排布圖為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）固體CO2俗稱干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸點(diǎn)低，揮發(fā)時(shí)吸收熱量使水蒸氣凝結(jié)為液體而降落，干冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有范德華力和共價(jià)鍵，其中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)．干冰為面心立方晶體，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示該晶體的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）金剛石的晶胞如下圖（均為同種原子），碳原子的配位數(shù)是4，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1：2，碳原子空間利用率為34%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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