【題目】下述實驗操作中,正確的是( )
A.配制硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制 | B.用托盤天平稱量藥品時,將藥品置于天平左盤 | C.將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中 | D.分液時,將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 容量瓶不能用來稀釋溶液。
B. 用托盤天平稱量藥品時,左盤放物質(zhì),右盤放砝碼。
C. 蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。
D. 分液時,將分液漏斗下層液體從下口流出,分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。
A.容量瓶不能用來稀釋溶液,應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,A錯誤。
B.用托盤天平稱量藥品時,左盤放物質(zhì),右盤放砝碼,B正確。
C.蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平,C錯誤。
D.分液時,將分液漏斗下層液體從下口流出,上層液體從分液漏斗上口倒出,D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進行
D. 反應(yīng)③達到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
(1)如圖表示某些烴分子的模型:
①寫出a分子的空間構(gòu)型:_____。
②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。
③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒,耗氧量最大的是___(填名稱)。
④25℃和101kPa時,取a、b和c組成的混合烴32 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了56 mL,原混合烴中c的體積分數(shù)為____。
(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:____,該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物,請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是________L;
(2)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。
(3)同溫同壓下:同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為________;若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的CH4和CO的混合氣體,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,則混合氣體中CH4的體積為____________,CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 | ||||
結(jié)論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性:Cl>C>Si | 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______ .
(2)①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體
屬于電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ (填序號)。
(3)請寫出⑥的電離方程式______________________________________________
(4)下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀
b.⑤能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而③不能
c.加入鹽酸都會產(chǎn)生沉淀
(5)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________。
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。
③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
請回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
(3)K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
下列說法正確的是
A. B能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),最多得到2種不同的有機產(chǎn)物
B. A發(fā)生加成反應(yīng)生成B
C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
D. H含有2種官能團
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