元素電離能的大小取決于三個方面的因素：_____________、_____________、_____________。
（1）同一元素：I1____I2____I3…（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）同一周期內(nèi)，___________的第一電離能最小，_____________的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)_______的變化趨勢，表示元素原子越來越難_______電子。這是因為同周期元素原子的_______相同，從左到右_______依次減小，原子核對外層電子的有效吸引作用依次增強。
（3）同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸
_______，表明原子越來越易_______電子。這是因為同主族元素原子的_______相同，_______逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。
（4）過渡元素的第一電離能隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加，變化不太規(guī)則，這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排布在_______軌道上，原子核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大。

有效核電荷數(shù)；原子半徑；原子的電子層結(jié)構(gòu)
（1）＜；＜
（2）堿金屬元素；稀有氣體元素；從小到大；失去；電子層數(shù)；原子半徑
（3）減小；失去；價電子數(shù)；原子半徑
（4）（n-1）d
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?合肥三模）某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示：
A（短周期） B（短周期） C D（短周期）
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù) 原子最外層有兩個未成對電子，其單質(zhì)為人類生存必須物質(zhì) 單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤 單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)
（1）寫出A單質(zhì)與濃HNO3加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（5）比較A、B、D三元素原子的第一電離能的大小
O＞C＞Si
O＞C＞Si
（由大到小用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是
H
H
，B是
O
O
，E是
K
K
．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式
[Ne]3s23p1
[Ne]3s23p1
．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式號），其原因是
水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵
水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵
．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
O＞S
O＞S
（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
Al＞K
Al＞K
．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第
三
三
周期，第
ⅠA
ⅠA
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（6）A與B形成的A2B2化合物含
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬
非極性
非極性
分子．（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素符號分別是：A
C
C
，B
O
O
，C
N
N
，D
Si
Si
，E
S
S
．
（2）寫出D原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
N＞O＞C
N＞O＞C
（由大到小的順序排列）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應(yīng)的元素符號）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．

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