將適量CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，將反應后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，另一份加入足量CaCl2溶液得沉淀W2 g 則原溶液中NaOH的質(zhì)量為多少g？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，由生成沉淀可知，反應一定生成Na2CO3，再由一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，二氧化碳與堿反應還生成NaHCO3，利用C原子守恒及Na原子守恒計算．
解答： 解：CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，由生成沉淀可知，反應一定生成Na2CO3，再由一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，二氧化碳與堿反應還生成NaHCO3，
由另一份加入足量CaCl2溶液得沉淀W2 g 可知，n（Na2CO3）=
W2
100
mol，
一份加入足量石灰水得沉淀W1 g可知，n（NaHCO3）=
W1-W2
100
mol，
再由Na原子守恒可知，原溶液中NaOH的質(zhì)量為（
W2
100
mol×2+
W1-W2
100
mol）×40g/mol=
10(W1+W2)
25
g，
答：原溶液中NaOH的質(zhì)量為
10(W1+W2)
25
g．
點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握沉淀為碳酸鈣及原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Cu、Fe（OH）3及Al組成的混合物，進行試驗后，變化關系如圖所示，填寫下列空白．
（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
，固體N為
 

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．現(xiàn)有含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是
 
，其理由是
 
（供選試劑：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）此狀態(tài)下，HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）該溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應方程式與離子反應方程式：
（1）過量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液
 
．
（2）NaHCO3溶液與鹽酸
 
．
（3）澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 
．
（4）向NaHSO4（aq）中，逐漸滴入Ba（OH）2（aq）至中性
 
．
（5）向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba（OH）2（aq）
 
．
（6）向Ba（OH）2（aq）中逐漸加NaHSO4（aq）至剛好沉淀完全
 
．
（7）向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO4（aq）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的
 
（填“HCl”或“HClO”）的緣故．奶粉中
 
（填“蛋白質(zhì)”或“葡萄糖”）含量不足，將導致食用這種奶粉的嬰幼兒營養(yǎng)不良．
（2）屬于人體生命活動必需的微量元素是
 
（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕的實質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的
 
．
（3）蛋白質(zhì)是構成生命的基礎物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
 
（填序號）．①蘋果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米飯 ⑤大豆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙烯時，濃硫酸使溶液“逐漸變黑”，說明濃硫酸具有
 
性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2S，SO2充入密閉容器中，發(fā)生化學反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反應后容器內(nèi)的壓強為反應前的（　�。�
A、
2
3
倍
B、
3
4
倍
C、
1
4
倍
D、
1
3
倍

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