在常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2S，SO2充入密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的（　�。�
A、
2
3
倍
B、
3
4
倍
C、
1
4
倍
D、
1
3
倍
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，等物質(zhì)的量的H2S、SO2充入容器中，SO2有剩余，結(jié)合反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算．
解答： 解：由2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，等物質(zhì)的量的H2S、SO2充入容器中，SO2有剩余，
則設(shè)原物質(zhì)的量均為2mol，由反應(yīng)可知，反應(yīng)后只有1molSO2，
又反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，
則反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的
1
4
，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的量的關(guān)系及壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，另一份加入足量CaCl2溶液得沉淀W2 g 則原溶液中NaOH的質(zhì)量為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42-參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 
①x值為
 
． 
②參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5mol/（L?min）
B、v（B）=0.05mol/（L?min）
C、v（C）=0.9mol/（L?min）
D、v（D）=1.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、在氫氧化鉀稀溶液中通入過量二氧化硫氣體：SO2+OH-═HSO3-
C、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量NO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、體積之比為1：1
B、體積之比為22：23
C、物質(zhì)的量之比為23：22
D、密度之比為22：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B、0.012kg C中含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol Ne中約含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑可用帶膠頭滴管的滴瓶長時間存放的是（　�。�
A、硝酸銀B、溴水
C、濃硝酸D、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，試求：需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升？

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同步練習(xí)冊答案