Question

為了測(cè)定一氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣．甲、乙學(xué)生設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
甲：燃燒產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點(diǎn)燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產(chǎn)物先通過(guò)堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過(guò)灼熱的氧化銅后出來(lái)的氣體通入過(guò)量的石灰水，石灰水增重4克
試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為甲

 

（填能或否）求出A的最簡(jiǎn)式，乙

 

（填能或否）求出A的最簡(jiǎn)式．
（2）根據(jù)你選擇的方案通過(guò)計(jì)算求出的最簡(jiǎn)式為

 

．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)

 

（填是或否），說(shuō)明其原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據(jù)二者計(jì)算H、C原子個(gè)數(shù)比；
乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算出C、H原子個(gè)數(shù)比；
（2）濃硫酸吸收水的物質(zhì)的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，堿石灰吸收二氧化碳的物質(zhì)的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃燒生成二氧化碳物質(zhì)的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，則二氧化碳分子個(gè)數(shù)和水中H原子個(gè)數(shù)之比為0.07mol：0.028mol=1：4，根據(jù)C、H原子個(gè)數(shù)比及狀態(tài)判斷物質(zhì)；
（3）C、H原子個(gè)數(shù)被1：4，每個(gè)C原子最多形成4個(gè)C-H鍵．

解答： 解：（1）甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據(jù)水的物質(zhì)的量、二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算H、C原子個(gè)數(shù)比，從而確定該物質(zhì)化學(xué)式；
乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，剩余的CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算出C、H原子個(gè)數(shù)比，所以乙不能確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式；
則甲可以求出A的最簡(jiǎn)式、乙不能求出A的最簡(jiǎn)式，
故答案為：能；否；      
（2）濃硫酸吸收水的物質(zhì)的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，堿石灰吸收二氧化碳的物質(zhì)的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃燒生成二氧化碳物質(zhì)的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，則二氧化碳分子個(gè)數(shù)和水中H原子個(gè)數(shù)之比為0.07mol：0.028mol=1：4，其最簡(jiǎn)式為CH₄，故答案為：CH₄；
（3）C、H原子個(gè)數(shù)被1：4，每個(gè)C原子最多形成4個(gè)C-H鍵，最簡(jiǎn)式中，H的含量已經(jīng)達(dá)到最大值，所以不用測(cè)定其它數(shù)據(jù)，故答案為：否； 因?yàn)樽詈?jiǎn)式中，H的含量已經(jīng)達(dá)到最大值．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，明確濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道有機(jī)物中C原子成鍵特點(diǎn)，題目難度不大．