將6.3g鎂鋁合金（不含其它雜質(zhì)）恰好溶于適量的鹽酸中，放出H26.72L（標準狀況），再向溶液中慢慢滴加3mol/L的NaOH溶液，問當(dāng)加入多少毫升該NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大？最大質(zhì)量是多少？
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：根據(jù)鎂鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式計算出鎂鋁的物質(zhì)的量，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式計算消耗的氫氧化鈉的體積和生成沉淀的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的物質(zhì)的量為xmol，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為ymol．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑           2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由已知條件可得以下方程組：
24x+27y=6.3
（x+1.5y）×22.4=6.72
解此方程組得  x=0.15mol，y=0.1mol
滴加氫氧化鈉至沉淀達到最大值，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
n（NaOH）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2×0.15mol+3×0.1mol=0.6mol
V=
n(NaOH)
c(NaOH)
=
0.6mol
3mol/L
=0.2L=200mL
沉淀質(zhì)量為m[Mg（OH）2]+m[Al（OH）3]=0.15mol×58g/mol+0.1mol×78g/mol=16.5g，
答：加入200毫升該氫氧化鈉溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大值，最大質(zhì)量是16.5g．
點評：本題考查了混合物計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體．
請回答下列問題：
（1）G2+的核外電子排布式是
 
．在[G（NH3）4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是
 
鍵．
（2）與B、C形成的陰離子（BC-）互為等電子體的微粒有
 
、
 
（分子和離子各寫一種）．
（3）B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是
 
．
a．氫化物穩(wěn)定性：B＞C          b．氫化物沸點：B＜C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金屬性：B＞C
（4）B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號作答），B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
．
（5）七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為
 
，該物質(zhì)的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定一氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．甲、乙學(xué)生設(shè)計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式．他們測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
甲：燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克
試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認為甲
 
（填能或否）求出A的最簡式，乙
 
（填能或否）求出A的最簡式．
（2）根據(jù)你選擇的方案通過計算求出的最簡式為
 
．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)
 
（填是或否），說明其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+6H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
該電池負極的電極反應(yīng)為
 
．
②該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大
B、若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色
C、若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動
D、若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應(yīng)式
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為
 
極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復(fù)雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請寫出：（1）G和沉淀H的化學(xué)式：G
 
，H
 
；
（2）H→J過程中的現(xiàn)象：
 
；
（3）檢驗溶液I中陽離子的方法是
 
（填寫實驗名稱即可）；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；  ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象，該元素是
 
（填寫序號）．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護環(huán)境是每一公民的責(zé)任．下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥； ⑥推廣使用無氟冰箱．有利于保護環(huán)境的是（　　）
A、①②④⑤B、②③④⑥
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案