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17．1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，其分子中碳碳三鍵最多可以是（　　）
A．49個B．50個C．51個D．102個

分析 對于烴CnHm，當分子中無C=C和環(huán)時，C≡C最多，根據：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=叁鍵數(shù)×2解題．

解答 解：對于烴CnHm，碳氫原子個數(shù)與分子結構的關系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，
當分子中無C=C和環(huán)時，C≡C最多，此時 $\frac{（2×200+2）-200}{2}$=叁鍵數(shù)×2，所以叁鍵數(shù)50.5．
由于叁鍵數(shù)不可能為0.5個，故C200H200中最多可有50個碳碳叁鍵．
故選B．

點評 本題考查有機化合物中碳的成鍵特征，難度適中，注意碳氫原子個數(shù)與分子結構的關系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為（　�。�
A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：25℃時，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應錯誤的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BD．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH由大到小的順序為：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學設計了如下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是AC（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
下列說法正確的是（　�。�
A．NO2為酸性氧化物
B．H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵
C．反應③中每生成22.4 LN2，轉移電子數(shù)1.5NA
D．NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稱取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．稱取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
C．移液時未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反復倒轉，搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某主族元素的最高價氧化物的水化物的化學式是HRO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

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