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2．下列說法正確的是（　　）
A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
B．氨氣的水溶液能導電，說明氨氣是電解質
C．SO2使溴水或品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

分析 A．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色；
D．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂得到鎂，用電解氧化鋁制備鋁．

解答 解：A．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，不存在單質硅，故A正確；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質，氨氣本身不能電離，屬于非電解質故B錯誤；
C．二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，與漂白性無關，故C錯誤；
D．鋁及鋁前的金屬性質活潑，通常用電解法制備，例如電解熔融氯化鎂制備鎂，電解氧化鋁制備鋁，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅、電解質、二氧化硫的性質，熟悉金屬冶煉的一般原理是解題關鍵，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價，氧是-2價（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　　）
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時，電解質溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動
D．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．枯茗醛可用作食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如圖1：
$→_{一定條件}^{試劑X}$AB$→_{一定條件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結構簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機物B中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；A→B的反應類型為消去反應．
（3）檢驗B中的官能團所需的試劑是AC（填序號）．
A．銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B．新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C．新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D．銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：+H20．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的苯環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子；
寫出Y可能的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從海帶中提取碘，可經過如圖實驗步驟完成．下列有關說法正確的是（　�。�
A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質
D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　　）
A．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸
B．含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液
C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．由此得出的正確結論是（　�。�
A．元素Y的最高正價是+6
B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
D．氫化物的沸點Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機物中含C、H、O、Br四種元素，實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質量比為1：8，該有機物的分子式是（　　）
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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