【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

【答案】A
【解析】 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA ， 故A正確；
B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數(shù)為NA個，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．硫離子為多元弱堿離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目小于0.1NA ， 故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）

A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了17.75g，該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置。

（1）試劑X的作用是_______。

（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知： 濃H2SO4的沸點為338.2℃。

a．乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：

實驗

試劑

現(xiàn)象

1

螺旋狀鐵絲、稀硫酸

鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

2

螺旋狀鐵絲、濃硫酸

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。

（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。

b．丙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______; 請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。

（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘具有多種放射性同位素． I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療．下列有關(guān) I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對原子質(zhì)量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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