8．異胡薄荷醉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成青蒿素的原料之一，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H18OB．含有1個(gè)手性碳原子
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色

分析 有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H18O，故A正確；
B．有機(jī)物中連接羥基、甲基和烯烴基的碳原子連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，都是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．含有羥基，且羥基鄰位碳含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．燃料廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類正在更加合理地開(kāi)發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過(guò)Fe（OH）3與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10 OH-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
C．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4兩種溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲?/td>
D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小                   b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)       d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）．寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI     c．SO2     d．CO2
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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