8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比h的強
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．氨氣為共價化合物，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．f為Al，處于第三周期ⅢA族，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）＜r（O2-），故B正確；
C．非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性強弱是H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D．z、x形成的化合物為NH3，氨氣正確的電子式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．燃放煙花炮竹會加劇“霧霾”的形成，當“霧霾”中粉塵顆粒直徑小于2.5 μm時，可能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應(yīng)將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中，正確得是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
B．當生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應(yīng)寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用冷水洗滌
B．最簡式為C2H4O的有機物一定可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過縮聚反應(yīng)合成
D．甘油和甲苯只有在物質(zhì)的量之比1：1混合時，充分燃燒后生成的水，才與等質(zhì)量的甘油充分燃燒后生成的水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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