【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.為確定是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若,則是弱酸;若,則是強酸
B.時,在氨水體系中不斷通入,隨著的通入,不斷減少
C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合,析出部分晶體,過濾,所得濾液,則濾液中:
D.室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中減小
【答案】B
【解析】
A.如果NaHA溶液的,可能是弱酸;
B.隨著二氧化碳的通入,二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中增大,
;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得,因為析出部分晶體,所以導(dǎo)致溶液中;
D.CaO和水反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成和NaOH,溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中減小,,溫度不變水解平衡常數(shù)不變。
如果NaHA溶液的,可能是弱酸,如溶液,但是是弱酸,故A錯誤;
B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變,隨著二氧化碳的通入,二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中增大,所以減小,故B正確;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得,因為析出部分晶體,所以導(dǎo)致溶液中,則,故C錯誤;
D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變,CaO和水反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成和NaOH,溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中減小,增大,故D錯誤;
故選:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用氫氟酸、和制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)為。穩(wěn)定性:HF______填“”或“”,上述反應(yīng)不能在玻璃容器中進行,其原因是________________用化學(xué)方程式表示。
(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性,向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ______________。
(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕,廣泛應(yīng)用于生活、建筑等方面。工業(yè)上,常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜,如常溫下,用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為,配平化學(xué)方程式:______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓,則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.時,NaOH溶液和混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:
B.取的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng),證明具有還原性:
D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是
A. 離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+
C. 陰極區(qū)溶液的PH增大
D. 導(dǎo)線中通過1mol電子時,理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )
A.H2OB.Na2CO3稀溶液
C.石蕊試液D.NaHSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是
A.HA的電離方程式:HAH+ +A—
B.a點:c(H+)> c(A—)
C.b點:c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等
D.b~c點的溶液中,所含溶質(zhì)均能促進水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:______;
④電極c的質(zhì)量變化是______g;
⑤電解前后各溶液的pH值的變化(填“不變”、“變大”或“變小”):甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,____(填“能”或“不能”),原因是_________。
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【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯_____價,A的電負性________B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__________________________________________________________________________。
共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是________________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),
其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該 4種離子晶體(不包括aCl)熔點從高到低的順序是:_________________。
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有_______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是_____________。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,其分子內(nèi)不含有____(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵
C.金屬鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.非極性鍵
(6)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
若有1mol CH4生成,則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。
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