Question

【題目】（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯_____價(jià)，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__________________________________________________________________________。

共價(jià)鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol－1	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括aCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：_________________。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有_______個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_____________。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有____（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵

C．金屬鍵 D．配位鍵

E．氫鍵 F．非極性鍵

（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

若有1mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

Answer 1

【答案】+3 ＞ 紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C－C、C－N、C－S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2、sp3 TiN＞MgO＞CaO＞KCl 12 CrO2 AC 6 2

【解析】

（1）A和B均為第三周期元素，根據(jù)其逐級(jí)電離能可確定它們的化合價(jià)，進(jìn)而確定它們的電負(fù)性。

（2）蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的能量和紫外光的光子所具有的能量比較可知紫外光對(duì)人體是傷害。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸H2NCH2COOH，根據(jù)分子中的化學(xué)鍵可知碳原子雜化類型。

（3）晶格能和離子半徑以及離子所帶電荷有關(guān)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。仿照NaCl的晶體結(jié)構(gòu)可知MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+的個(gè)數(shù)。

（4）根據(jù)原子核外電子排布可知V和Cr中的未成對(duì)電子。

（5）根據(jù)配合物的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子內(nèi)不含有的作用力。

（6）反應(yīng)中CO2+4H2→CH4+2H2O，有1mol CH4生成，則消耗1molCO2和4molH2。

（1）A的第四電離能特別大，所以A通常顯＋3價(jià)。而B的第三電離能特別大，所以B顯＋2價(jià)，所以B的原子序數(shù)小于A的，所以電負(fù)性B的小于A的。

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知，紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C－C、C－N、C－S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子，使人體受到傷害。最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，其中和氨基相連的碳原子的化學(xué)鍵全部是單鍵，所以是sp3雜化，羧基中的碳原子含有雙鍵，屬于sp2雜化。

（3）影響離子晶體熔點(diǎn)高低的是離子鍵的強(qiáng)弱，而影響離子鍵強(qiáng)弱的是形成離子鍵的陰陽(yáng)離子的半徑大小和電荷數(shù)的多少。在TiN中陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)最多，陰離子的半徑最小，所以離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高。鎂離子半徑小于鈣離子的，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈣的，根據(jù)晶格能大小可知，氧化鈣的熔點(diǎn)應(yīng)該高于氯化鉀的。根據(jù)氯化鈉的晶胞可知一個(gè)Na+周圍和它最鄰近且等距離的Na+有12個(gè)，所以MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+也有12個(gè)。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，金屬V和Cr中含有的未成對(duì)電子分別為3和6，所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知碳原子和碳原子形成非極性鍵，碳和氫形成極性鍵，氮原子和Ni形成配位鍵，另外氧和氫還有氫鍵，不存在離子鍵和金屬鍵。

（6）氫氣中全部是σ鍵。CO2中含有2個(gè)雙鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的。所以有1mol CH4生成，則有6mlσ鍵斷裂，2molπ鍵斷裂。