下列說法正確的是( )
A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后溶液顏色都能復(fù)原
B．用鉑絲蘸取
某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________________________________
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_______________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）， ② （填“是”“否”）氧化還原反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一�，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：
(1)陽離子的確定：
實驗方法及現(xiàn)象：________________________________________________________。
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。
(2)陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。
②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
Ⅱ.確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.000 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗，其焙燒過程的主要反應(yīng)為：BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)
(1)高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體必須處理，其裝置為________。
(2)重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體在用鹽酸溶解時所產(chǎn)生的氣體必須用CuSO4溶液吸收，吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有________、________。
(4)無論在工業(yè)上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產(chǎn)物BaCl2，采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、____________________、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。
(5)在實驗室里，BaCl2常用于檢驗溶液中是否存在SO
，為了避免Ag＋、CO
、SO等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入
________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O 
Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為………… （ ）
A、X＞Y、 Z＞W(wǎng) B、X＜Y、 Z＜W C、X＞Y、 Z＜W D、X＜Y、Z＞W(wǎng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知：苯甲酸相對分
子質(zhì)量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。
(2)無色液體A是____________，定性檢驗A的試劑是________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________ | 得到白色晶體和無 | |
| ② |
| 生成白色沉淀 | 濾液含Cl |
| ③ | 干燥白色晶體，________ | 白色晶體是苯甲酸 |
(4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為________，計算結(jié)果為________(保留二位有效數(shù)字)。
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色濾液
取少量濾液于試管中，________