Question

9．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，可以大量共存的是（　　）

• A． NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-
• D． Cu²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；
C．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．銅離子為有色離子．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．