Question

16．五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）
a．簡單離子的半徑Y＞Z                  b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^-濃度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH₃放出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

Answer 1

分析 五種短周期元素，Y有+7、-1價，則Y為Cl，Z有+6、-2價，則Z為S元素；X有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故X為N元素；W有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素，Y有+7、-1價，則Y為Cl，Z有+6、-2價，則Z為S元素；X有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故Y為N元素；W有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，
（1）S^2-離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）a．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Z（S^2-）＞Y（Cl^-），故a錯誤；
b．因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H₂S穩(wěn)定性強，故b正確；
c．因為Cl比S元素的非金屬性強，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故c錯誤；
故選：b；
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，則甲為NH₃，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物，乙為AlCl₃，將氨水濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^-濃度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH₃放出，一段時間后，試管中發(fā)生反應：3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，生成氫氧化鋁沉淀，溶液變?nèi)芤鹤儨啙幔?br />故答案為：把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^-濃度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH₃放出；生成白色沉淀；3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O可知，NO₂中N元素的化合價+4價，NaNO₃中N元素的化合價為+5價，由氧化還原反應中得失電子守恒可知M中N元素的化合價為+3價，故答案為：+3．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應中電子轉移守恒確定．