【題目】下列有機物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì)，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

【答案】B

【解析】

乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉生成易溶于水的乙酸鈉，再用蒸餾的方法分離出乙醇，故A錯誤；

B.硝基苯不溶于氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，可用分液的方法分離，故B正確；

C.乙醛溶于水，乙酸乙酯溶于氫氧化鈉溶液，可以用蒸餾的方法分離乙醛和乙酸乙酯，故C錯誤；

D.溴乙烷、溴都溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液，故D錯誤。

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）

A.溫度T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.00mL

（1）準確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

（3）用0.2000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是___。

（5）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）是反應活性很高的化學物質(zhì)，常用于漂白，也用于清洗小的傷口。細胞在代謝過程中，也會產(chǎn)生H2O2，它對細胞有毒害作用，但體內(nèi)有酶的存在可以使其分解為無毒物質(zhì)。請分析下列一組實驗，并回答有關問題。（試管內(nèi)都為10 mL3%H2O2 ，原溶液溫度都為37℃，從左到右試管依次編號為（1）～（5）。

(1)在圖（1）～（5）號試管中，最先產(chǎn)生氣泡的是_____號試管；產(chǎn)生氣泡最快的是______號試管；請寫出該試管內(nèi)所發(fā)生化學反應的反應式_______________。

(2)用點燃但無火焰的衛(wèi)生香放到（1）～（5）號試管管口，能觀察到__________現(xiàn)象。

(3)如果在（2）號試中收集到的有關氣體為500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比較（1）～（5）號試管所看到的不同現(xiàn)象，說明了什么？__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結論中正確的是（ ）

①升溫，的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)

A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

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