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7．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
此圖：制少量干燥的NH3
B．
此圖：驗證濃硫酸具有強氧化性
C．
此圖：干燥、收集并吸收多余SO2
D．
此圖：實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

分析 A．氧化鈣與水反應是放熱反應；
B．濃硫酸與銅粉常溫下不反應；
C．二氧化硫是酸性氣體；
D．氯氣密度比空氣大．

解答 解：A．氧化鈣與水反應是放熱反應，可用濃氨水和氧化鈣制取氨氣，故A正確；
B．濃硫酸與銅粉常溫下不反應，加熱才反應，故B錯誤；
C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、分離和檢驗等實驗操作，側重于物質性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．下列判斷正確的是：（　�。�
A．金屬性：乙＞丙＞丁
B．原子半徑大�。憾。颈疽遥炯�
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共價鍵
D．丁和乙的原子核外電子數(shù)相差16，己和辛的原子核外電子數(shù)相差26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2溫度下，物質的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的相對分子質量始終不變
B．平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高CO的轉化率
C．該反應的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．當反應進行到t1時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多
氯代物的方法是分餾．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，會生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條
件下也可以發(fā)生取代反應，生成的產物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，寫出C3H6Cl2同分異構體的結構式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求寫出兩個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
B．實驗Ⅱ：中和熱測定
C．實驗Ⅲ：可用來制取并收集NO2
D．實驗Ⅳ：可用于HCl氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知摩爾鹽在隔絕空氣的條件下加熱至500°C時可完全分解．根據所學知識和有關原理分析，其分解產物肯定不正確的是（　�。�
A．Fe2O3  SO2  NH3  H2OB．FeO  SO3  NH3  H2O
C．Fe2O3  SO2  SO3NH3  H2OD．FeO  SO2  NH3  H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應Ⅰ和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應Ⅰ在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2． 溶液中OH-向電極a移動（填a或b），負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在我校食堂南側的綠樹青草間，有一井水形成的彎彎小溪．近來發(fā)現(xiàn)，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的“水銹”，小煞風景．
（1）根據學過的知識，你認為該“水銹”的主要成分可能是（寫化學式）Fe2O3．
（2）怎樣用化學方法檢驗此“水銹”的主要成分？簡述實驗操作：
第一步：取含“水銹”的混濁液少許于試管；
第二步：加適量鹽酸溶解；
第三步：加硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色．
上述有關反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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