【題目】按要求回答下列問題:
(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。
可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
(3)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后,測得D的濃度為 mol/L ,,C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則:
的值是__________;
的平均反應(yīng)速率是____________;
在2min末的濃度是________________;
④若此后各物質(zhì)的量均不再變化,則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_______的程度。
A.反應(yīng)徹底 反應(yīng)終止 化學(xué)平衡 無法判斷
【答案】放出 92.25 甲 2 0.125molL-1min-1 0.75mol/L C
【解析】
(1)依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和—生成物的化學(xué)鍵鍵能之和計(jì)算;
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),據(jù)此判斷;
(3)①根據(jù)v=計(jì)算出v(D),結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算x;②結(jié)合v(B)=v(D)計(jì)算;③經(jīng)5min后D的濃度為0.5mol/L,D的物質(zhì)的量為:2L×0.5mol/L=1mol,設(shè)A、B的初始濃度為n,根據(jù)三段式計(jì)算出n,再根據(jù)c=計(jì)算;④根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ,則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol,反應(yīng)生成1molHCl需要放出92.25kJ的熱量,故答案為:放出;92.25;
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖甲;故答案為:甲;
(3)①經(jīng)2min后,測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)==0.25 mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(Lmin)∶0.25mol/(Lmin)=2∶x,解得:x=2,故答案為:2;
②v(D)=0.25 mol/(Lmin),則v(B)= v(D)=0.25 mol/(Lmin)×=0.125 mol/(Lmin),故答案為:0.125 mol/(Lmin);
③經(jīng)2min后D的濃度為0.5mol/L,D的物質(zhì)的量為:2L×0.5mol/L=1mol,設(shè)A、B的初始濃度為n,
3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)
起始(mol) n n 0 0
變化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)= =3∶5,解得:n=3,2min末A的濃度為:=0.75mol/L,故答案為:0.75mol/L;
④若此后各物質(zhì)的量均不再變化,則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),也就達(dá)到了該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),以下做法不正確的是( )
A. 集中處理廢舊電池,以防止重金屬污染
B. 食用含鐵豐富的食物,可預(yù)防缺鐵性貧血
C. 使用加碘食鹽,可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大
D. 大量使用食品添加劑,可使食品營養(yǎng)更豐富
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B. CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤氣反應(yīng)中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中一定正確的是( )
A. 元素非金屬性比較為:
B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應(yīng)中,下面表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)
C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序?yàn)?( )
A. X>Y,Z>W B. X<Y,Z<W
C. X>Y,Z<W D. X<Y,Z>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) === xC(g)+2D(g);5 min后測得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)=____________;
(3)x=____________。
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