【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是( )
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2
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【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是
A.結構簡式為C2H4O2B.分子式為CH3COOH
C.分子中含有的官能團為羧基D.分子中原子之間只存在單鍵
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【題目】向15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入200mL稀鹽酸,在標準狀況下放出氫氣1.68 L,同時鐵和氧化鐵均無剩余;向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見顏色變化。為了中和過量的鹽酸,而且使Fe2+恰好完全轉化成Fe(OH)2,共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL.
(1)生成氫氣的質量為________g.
(2)加入300 mL NaOH溶液,反應后,溶液中的溶質主要是___________(填寫化學式)。如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質的物質的量濃度為__________.
(3)原鹽酸中溶質的物質的量濃度是________________.
(4)原混合物中有鐵__________g.
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【題目】今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該化合物X的說法中,正確的是( )
A.X一定為電解質B.X固體不導電的原因一定是該固體中不存在離子
C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物
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【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是( )
A. X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B. 原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C. X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D. 從7至9相應的離子方程式為H++OH-===H2O
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為MnO2+ HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ H2O(未配平)。
(1)配平上述反應:□MnO2+□ HCl(濃)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。
(2)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是_____mol,轉移電子的數目是_____mol。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是___________________________________。
(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)___________________________________。
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【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.
根據判斷出的元素回答問題:
(1)z在元素周期表的位置是 .
(2)比較d、f簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W符號表示,下同)>;比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小> .
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 .
(4)已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式 .
(5)由上述元素組成的離子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液,當陽極產生44.8L氣體(標準狀況下,且不考慮氣體的溶解和損失)時,電路中轉移電子的物質的量為mol.
(6)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2 . 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是 .
②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 .
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為mol.
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【題目】下列實驗現象描述正確的是( )
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據題意解答
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下).有機物A的實驗式為;
(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為;
(3)A的同分異構體B屬于醇,則23g B 與足量的金屬鈉反應產生的氣體在在標準狀況下的體積為L.
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