下列離子方程式中不正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.用Pt電極電解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?龍巖模擬)甲、乙、丙、丁均為中學常見物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素.一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答問題:

(1)若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種,則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì).變質(zhì)過程所發(fā)生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

(2)已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì),且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙(同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)),負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-

(3)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應的反應既可以是非氧化還原反應,也可以是氧化還原反應.
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應,則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
(填“大”或“小”).
②若丁為單質(zhì),下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷,正確的是
d
d

a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
(4)高溫下,利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成的H2未標出),且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為:CH4+H2O-CO+H2(未配平,條件略).
①當1mol甲與丁反應轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量,1mol乙與丁反應轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量.則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式為
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
(丁均為氣態(tài)).
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中,甲將轉(zhuǎn)化為乙,且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示.試推測:反應10min時,改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度


③t℃時,乙轉(zhuǎn)化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol.此時反應正、逆反應速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)    b.v(正)<v(逆)    c.v(正)=v(逆)  D.無法判斷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

I 取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中.向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液.一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色.加熱試管至水沸騰.發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色.關(guān)于該試驗,下列說法正確的是
ABC
ABC

A.溫度越高,鎂與水反應的速率越快
B.鎂與水反應的化學方程式為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
C.氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性
D.氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:
II 一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進行反應:aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示:
(1)此反應的化學方程式中a/b=
2
2

(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
(填序號)
A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.正反應速率與逆反應速率均為零.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?揚州模擬)實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下:
該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成,并控制晶體生長.試回答下列問題:
(1)該反應原理的離子方程式可表示為
Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

(2)反應溫度需控制在50℃,其方法是
水浴加熱
水浴加熱
,溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是
溫度低時反應緩慢
溫度低時反應緩慢

(3)在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇,其作用是
降低Fe3O4的溶解度(使其易達到飽和,促進晶粒形成)
降低Fe3O4的溶解度(使其易達到飽和,促進晶粒形成)

(4)黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中,用傾析法洗滌,檢驗洗凈的操作是
取最后的傾出液,測其pH為中性(或滴加KSCN,不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀),則已洗凈.
取最后的傾出液,測其pH為中性(或滴加KSCN,不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀),則已洗凈.

(5)由上述分析可知,影響納米級Fe3O4粒徑大小的因素有(寫出一條)
反應溫度(或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例(濃度)、攪拌速度、溶劑的配比等)
反應溫度(或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例(濃度)、攪拌速度、溶劑的配比等)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列說法不正確的是
(填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應的離子方程式為:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示.
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的.(填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”.)
②a、b兩個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b

③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義.
(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃時,將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示.
①圖中a點的正反應速率
 
 (填寫“>”“<”或“=”)逆反應速率.
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 (填寫序號).
a,單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03
b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
C.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=
 

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
 
(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案