【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,用化學用語回答下列有關問題。

1)其中屬于陰離子的是_____

2)其中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____;

3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號是_____

4)某元素的原子核外有3個電子層,最外層比次外層少2個電子,該元素的離子結構示意圖為_____。

【答案】O2 Ne 35Cl

【解析】

(1)原子或離子結構示意圖中,如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),則該結構示意圖為離子結構示意圖,如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則為原子結構示意圖,A、B. C. D.E分別是Cl、O2、Ne、Na、Mg2+,則屬于陰離子的是O2;

(2)最外層電子達到穩(wěn)定結構時該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定,所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne;

(3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+17=35,該核素的符號是35Cl;

(4)某元素的原子核外有3個電子層,最外層比次外層少2個電子為6個,則核電荷數(shù)為16,為硫元素,該元素的離子為得到兩個電子的陰離子,該元素的離子結構示意圖為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關注的課題,因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點。

1)下列事實中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2沒有

B.少量H2SO3可與Na2C03反應生成NaHCO3

CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

DNa2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性

2)通過熱循環(huán)進行能源綜合利用的反應系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)()制取氫氣的熱化學方程式為________________________

兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________。

3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO1molSO2,發(fā)生反應2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡體積分數(shù)()與溫度(T)的變化關系如下圖所示。

圖中表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關系的曲線為_____________(填“L1“L2)。

②T1時,SO2的平衡轉化率a1=_____________,反應的平衡常數(shù)K1=_____________。

只改變下列條件,既能加快該反應的反應速率,又能增大CO的平衡轉化率的是_____________(填字母)。

A.增大壓強

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入適當催化劑

向起始溢度為T110L絕熱容器中充入2molCO1molSO2,重復實驗,該反應的平衡常數(shù)K2___(填”““=”K1,理由為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應的苯為0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:

下列關于該電池敘述正確的是

A. 電池工作時電能由光能直接轉化而來,不涉及化學能轉化

B. 電池工作的總反應為:RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當太陽光照射光敏染料時,光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極

D. 電池工作時,為持續(xù)供電,需要定期補充有關電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量 Fe2O3FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39, pH=7.1 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)MnO2 Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)

①充電時,電池的陽極反應式為_________,若此時轉移lmole-,則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液,充分反應后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反應后溶液的體積為100mL)。試計算:

1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:

反應開始 平衡(I 平衡(II

下列判斷正確的是

A. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1011

B. 反應的正反應是吸熱反應

C. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分數(shù)相等

D. 達平衡(I)時,X的轉化率為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol H21mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時刻到達平衡狀態(tài),下列物理量與反應時間的關系不符合事實的是(

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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