【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應(yīng)后溶液的體積為100mL）。試計(jì)算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

【答案】0.01 0.4

【解析】

（1）鹽酸和硫酸的混合溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，利用硫酸根離子守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，每份溶液中n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g÷ 233g·mol-1=0.01mol；

（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05L×1.0 mol·L-1-0.1L×0.1 mol·L-1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==0.02mol×2÷0.1L=0.4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時(shí)生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程并測(cè)定其產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________。

②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。

③還可通過(guò)___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

（6）從安全角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。

下列說(shuō)法中正確的是___（填字母代號(hào)）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

c.增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M作還原劑，價(jià)態(tài)升高

（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是____（填字母代號(hào)）。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時(shí)分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

（1）工作過(guò)程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。

（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。

（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號(hào)是_____；

（4）某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成ROSO4和H2O，則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負(fù)性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。

(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻?/span>FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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