【題目】將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則:
(1)混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)
(2)混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)
(3)25℃時,如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,若測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(A-)=___________。(填準確數(shù)值)
【答案】 < = 9.9×10-7 mol·L-1
【解析】試題分析:本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,反應后得到物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的HA和NaA的混合溶液,由于c(Na+)c(A-),說明HA為弱酸,且混合液中HA的電離程度A-的水解程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(HA)(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。
(1)根據(jù)上述分析,c(A-)c(HA)。
(2)根據(jù)物料守恒,混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L。
(3)溶液中的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910-7mol/L。
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【題目】為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機物)。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示,則下列說法不正確的是
A.空/燃比的增大使氧氣的濃度增大,因而CO、CxHy的含量會慢慢變小
B.當空/燃比達到15后由于燃油氣含量減少,燃油氣燃燒放出的熱量相應減少,環(huán)境溫度降低,故NOx減少
C.空/燃比的增大,燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2
D.在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2
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【題目】在一次實驗開放日活動中,某同學取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后變成紅色。該同學作出的下列結(jié)論中正確的是( )
A.該溶液能使石蕊試液變成藍色B.該溶液的pH小于7
C.該溶液一定是堿溶液D.該溶液顯酸性
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【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是( )
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C. SiO2很穩(wěn)定,與所有的酸都不反應
D. 單質(zhì)硅是制作光導纖維的材料
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【題目】中科院研究人員開發(fā)研制出一種石墨烯鋰硫電池,其工作原理:2Li+S8=Li2S8如圖所示,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A. b電極發(fā)生還原反應
B. a電極上發(fā)生的一個電極反應為:2Li++S8-2e-=Li2S8
C. 電池工作時,外電路中流過0.01mol電子,負極材料質(zhì)量減重0.069g
D. 電子從b電極經(jīng)過外電路流向a電極,再經(jīng)過電解質(zhì)流回b電極
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【題目】甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣,并收集和測量氧氣體積,其裝置如圖所示.
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時,需移動乙管與甲管中液面相齊,其目的是 .
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 , 已知產(chǎn)氣率= ×100%.若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑,則產(chǎn)氣率為 .
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 , 寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學方程式:
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【題目】圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號.請回答下列問題:
(1)分類標準代號A表示(可多項)
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 , 溶液中會有晶體析出.該反應的離子方程式為: .
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通入等量的氖氣,則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,______中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________.
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【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應放出大量氣泡,溶液呈棕色.
查閱資料知,反應過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述實驗過程②與③中,I2起到了的作用.
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱:(填化學式).
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