高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是：

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

 

C

【解析】

試題分析：鋅為負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；充電時(shí)，電池的正極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)正極有OH-生成，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查原電池原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是：( )

A．使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mo1SO2和2mol O2

B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2．和4 mo1 O2

D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工廠通常采用20 MPa-50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因： 。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ： ；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ： 。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量 固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

通過觀察到實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，

如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他

條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________（填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。

 

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