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15．鉛蓄電池放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．Pb是電池的正極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
C．PbO2得電子，被還原
D．電池充電時，溶液酸性減弱

分析 根據放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；電池充電時反應逆向進行生成硫酸，所以溶液的酸性增強，據此進行解答．

解答 解：A．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，根據電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A錯誤；
B．根據電池反應可知，Pb在反應中失去電子生成PbSO4，所以負極的電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B錯誤；
C．PbO2在放電過程中得到電子被還原，故C正確；
D．電池充電時反應逆向進行生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以溶液的酸性增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見的化學電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學電源的類型及工作原理，能夠根據原電池總反應判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽離子中的幾種，某同學為了確定存在的陰、陽離子種類，設計了以下實驗方案，請你幫該同學完成實驗方案的內容：
（1）取少量混合溶液于試管中，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，如果觀察到火焰呈紫色，證明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入鹽酸，若無明顯現象，則說明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有產生白色沉淀，證明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數目為1 NA
B．18g水所含有的電子數為NA
C．4克氫氣所含的分子數為NA
D．4gCH4所含有的氫原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也無氣體逸出，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定無Ag+D．一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）按系統(tǒng)命名法命名．有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）寫出下列各種有機物的結構簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現有13.4g有機物A在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，測得濃硫酸增重12.6g，過氧化鈉固體增重28g．
（1）有機物A的實驗式為C5H7．
（2）有機物A中沒有（填“有”或“沒有”）氧原子．
（3）要確定A的分子式，還要知道該物質的相對分子質量，下列方法能直接測定A的相對分子質量的是c（填字母）．
a．紅外光譜法                b．核磁共氫譜法         c．質譜法
（4）①經測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍，則A的分子式為C10H14．
          ②結構中只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基的A的同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于有機物的結構、性質的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液b mL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產物為Cr3+，Fe3O4式量為232）．

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