5.某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽離子中的幾種,某同學(xué)為了確定存在的陰、陽離子種類,設(shè)計了以下實驗方案,請你幫該同學(xué)完成實驗方案的內(nèi)容:
(1)取少量混合溶液于試管中,進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃,如果觀察到火焰呈紫色,證明溶液中含有K+
(2)另取少量混合溶液,加入鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,則說明不含有CO32-;再加入BaCl2溶液,若有產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-

分析 K+、CO32-、SO42-中,可透過藍色鈷玻璃來檢驗K+,CO32-可與酸反應(yīng)生成氣體,加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇可檢驗是否含有SO42-,以此解答該題.

解答 解:(1)證明溶液中含有K+,可透過藍色鈷玻璃來檢驗K+,觀察到火焰呈紫色,故答案為:焰色反應(yīng); 藍色鈷玻璃;紫;
(2)CO32-可與酸反應(yīng)生成氣體,可先加入鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,則說明不含有CO32-,再加入氯化鋇可檢驗是否含有SO42-,
故答案為:鹽酸;CO32-;BaCl2溶液.

點評 本題考查離子的檢驗,為高頻考點,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
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15.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物共有4種.

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16.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法.下列推理正確的是( 。
A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B.SiH4的沸點高于CH4,推測H2S的沸點高于H2O
C.CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是( 。
A.B.
C.D.

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20.如圖是一種驗證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān).如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C處紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2時,C處紅色布條顏色褪去.則D瓶中盛有的溶液是( 。
A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.NaOH溶液D.Ca (OH) 2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.1mol OH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B.pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA
C.273K,101kPa條件下,14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D.標準狀況下,11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在無色溶液中能夠大量共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、Na+、SO42-B.H+、Fe3+、Na+、NO3-
C.Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D.NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去):

下列說法不正確的是(  )
A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是鹽酸,則X與Z可反應(yīng)生成Y
C.若X是FeCl3溶液,則W可以是Zn或Al
D.若W是硝酸溶液,則X與Z不能反應(yīng)生成Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.鉛蓄電池放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。
A.Pb是電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42-+2e -=PbSO4
C.PbO2得電子,被還原
D.電池充電時,溶液酸性減弱

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