19．如圖所示，可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大；
D．升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時先達(dá)到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯誤；
D．升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
B．T℃時，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若a+b＜c+d，增大壓強，則平衡向左移動
B．若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？因為滴加鹽酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？淺紅色變無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實驗編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗滌和潤洗
②判斷滴定終點的現(xiàn)象是無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
④以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點后，俯視讀數(shù)
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于一定不能自發(fā)進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的（　�。�
A．混亂度增大，而能量降低B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低D．混亂度增大，而能量增大

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同步練習(xí)冊答案