9．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
B．T℃時，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

分析 結(jié)合圖可知濃度的變化，則
        CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
開始    2             6                0                     0
轉(zhuǎn)化    1              3                1                     1
平衡    1              3                1                      1
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，起始量之比等于化學計量數(shù)之比；
C．n（CH3OH）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，物質(zhì)的量與反應中熱量變化成正比；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；充入CO2氣體平衡正向移動．

解答 解：結(jié)合圖可知濃度的變化，則
        CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
開始    2             6                0                     0
轉(zhuǎn)化    1              3                1                     1
平衡    1              3                1                      1
A.0～10min內(nèi)v（H2）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3 mol•L-1•min-1，故A正確；
B．T℃時，平衡常數(shù)K=$\frac{1×1}{1×{3}^{3}}$=$\frac{1}{27}$，起始量之比等于化學計量數(shù)之比，則CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．n（CH3OH）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，物質(zhì)的量與反應中熱量變化成正比，則當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小；充入CO2氣體平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算及平衡移動，為高頻考點，把握圖中濃度變化、平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意K的計算及平衡移動的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤天平稱取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時俯視讀數(shù)
D．稱量固體時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（圖3）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1，
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．
則①平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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