【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途.
(1)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價 電子排布式為 , 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn,原因是 .
(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點為 26.1℃,沸點為 186℃,則 GeBr4 的晶體類型為 , 中心原子的雜化類型為 , 與 SiBr4 相比,沸點較低的物質(zhì)是 .
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表 示) .
(4)如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為 AX3 的是;圖 2 為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為 a cm,金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 , 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為(用含 a、ρ 的代數(shù)式表示).
【答案】
(1)3d34s2,Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
(2)分子晶體,sp3,SiBr4
(3)Br>Se>As
(4)b,
【解析】解:(1)釩元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式式[Ar]3d34s2,其價電子是排布式為3d34s2,Zn原子的價電子排布式為3d104s2,價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga,
所以答案是:3d34s2;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;
(2)四溴化鍺的熔沸點低,所以GeBr4是分子晶體;鍺與溴形成四個共價鍵,所以中心原子的雜化類型為sp3,與 SiBr4相比,相對分子質(zhì)量較小的為SiBr4,所以沸點較低的物質(zhì)是SiBr4,所以答案是:分子晶體;sp3;SiBr4;
(3)同周期主族元素電負(fù)性從左到右漸增,所以第四周期電負(fù)性由大到小的順序:Br>Se>As,
所以答案是:Br>Se>As;
(4)a圖中每個斜線球周圍有6個白色球,而每個白色球為3個斜線球共有,故斜線球與白色球數(shù)目之比=1:6× =1:2,
b圖中每個斜線球周圍有6個白色球,而每個白色球為2個斜線球共有,故斜線球與白色球數(shù)目之比=1:6× =1:3,
故圖b符合化學(xué)式為AX3,
晶胞中含有銅原子數(shù)目=8× +6× =4,則晶胞質(zhì)量為 g,該晶胞體積為a3 cm3,則 g=a3 cm3×ρ g/cm3,故NA= ,
所以答案是:b; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 .
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 , 該分子是(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖2乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示. 若已知i的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為 , 一個晶胞中i原子的數(shù)目為 .
②該晶體的密度為(用字母表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( ) ①甲醛和甲醇;②2﹣甲基丁烷和戊烷; ③金剛石和石墨; ④苯甲醇和鄰甲苯酚;⑤16O和18O.
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O).工業(yè)流程如圖:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 .
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 .
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 .
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 , 過濾、洗滌、低溫烘
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是;理由是 .
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子,核外有x個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下,0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時,100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是 . 簡要說明K2FeO4 , 作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用
.
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O.每生成1molFeO 轉(zhuǎn)移mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O 、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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