【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A. 汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e== PbO2+4H+SO42

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H+CaCO3== Ca2+ CO2↑+ H2O

【答案】A

【解析】

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)上硫酸鉛失去電子;

B.碳酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主;

C. BaSO4在溶液中溶解度很小,完全電離;

D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;

A.汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,A正確;

B.利用Na2CO3溶液的堿性可除油污離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-,B錯(cuò)誤;

C.BaSO4在溶液中溶解度很小,溶液中帶電離子的濃度很小,導(dǎo)電性極弱,但是BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡,C錯(cuò)誤;

D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molD,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2,再把Fe2氧化為Fe3,從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3,而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClONaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):

NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________。

實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來(lái)氧化Fe2比較合算,其理由是________________________________________。

(2)配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號(hào))

A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn),其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。

請(qǐng)回答:(1X中除H、O以外的非金屬元素是______。

2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

3X的化學(xué)式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知拆開(kāi)CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.拆開(kāi)1molO2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能,說(shuō)明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l),ΔH=-1214kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)+2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2

C. 已知H(aq)+OH(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨,s) == C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 (  )

A. 0.01 mol KOH0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小

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