【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；

C．弱酸、弱堿電離要吸熱，濃酸、濃堿溶解要放熱；

D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。

A．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以不能根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)確定SO2的能量與SO3的能量大小，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)?/span>C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2，B正確；

C．H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　△H=-57.3kJ/mol，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸、弱堿以及濃酸、濃堿的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D．由于石墨變?yōu)榻饎偸漳芰浚饎偸仁芰扛�，能量越低越穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：

①放電時(shí)，正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

（2）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖二所示：

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________種。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（5）由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，有離子鍵的形成，但沒(méi)有分子間作用力的破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①寫出膽礬的化學(xué)式：___；②寫出二氧化碳的電子式：___。

（2）寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確是

A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小

C. m是電源負(fù)極

D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

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同步練習(xí)冊(cè)答案