在NaCl、NaOH、N2、H2O中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，但銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：NaCl中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；
N2分子中N原子之間只存在非極性鍵；
H2O中H原子和O原子之間只存在極性鍵；
通過以上分析知，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2O，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH，
故答案為：NaCl；H2O；N2；NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵，如銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，氯化鋁中只含共價(jià)鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）＜0.24 mol
D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是用途最廣的金屬材料之一．為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如圖所示）．?dāng)?shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升
B、鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變
C、鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升
D、鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在使用容量瓶的過程中，有哪些注意事項(xiàng)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.8克某常見的烴完全燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水，得到60克沉淀，測(cè)得在同溫、同壓、同體積時(shí)該烴的質(zhì)量是H2質(zhì)量的13倍，請(qǐng)通過計(jì)算寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣．求反應(yīng)中：
（1）被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量；
（2）被還原的氯氣的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)培養(yǎng)皿（或小水槽）中先加適量水，再加1mL稀鹽酸，滴入1-2滴石蕊溶液，將切好的小塊Na投入其中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式，并給出解釋．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是
 
，反應(yīng)方程式為
 
；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
；除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)碳原子可以和其他原子形成
 
個(gè)共價(jià)鍵；碳原子之間可以通過
 
彼此結(jié)合形成或長(zhǎng)或短的碳鏈，也可以連接形成
 
；碳原間還可以構(gòu)成
 
鍵、
 
鍵或
 
鍵．含碳元素的有機(jī)物種類繁多，與碳的成鍵特點(diǎn)有關(guān)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案